B
解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故A错误；
B．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故B正确；
C．反应中XO3-被还原为X2，X-被氧化X2，故 X2 既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．生成3mol X2，则消耗XO3-为1mol．根据化合价代数和为0的原子判断，XO3-中X的化合价是+5价，反应后X的化合价为0，若反应消耗1mol XO3-，转移电子的物质的量为（5-0）mol=5mol，故D错误．
故选：B．
