1:5:8:1:5:4:0.023:9.8g:40%
解：（1）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，
高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，
所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（3）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol，
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O----2NH4+
1mol 2mol
ymol 0.500L×0.1mol/L
y=0.025，
所以其质量为m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；
故答案为：9.8g；
（4）设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
y y
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
x x
则 解之得：x=0.0125mol y=0.005mol
所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu2S的质量分数为×100%=40%
故答案为：40%．
