6:1:5:
H2O:6:1:7:
NH4+:硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高:B、C、D:硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重:A、B、D
解：（1）分析化合价变化，铁元素化合价从+2价变化为+3价，氮元素化合价从+3价变化为-3价，
Na2FeO2～NaFeO2～e-，NaNO2～NH3～6e-
依据电子守恒Na2FeO2的配平系数为6，NaFeO2的配平系数为6，NaNO2和NH3的配平系数为1，
依据原子守恒配平NaOH，配平系数为7，根据原子守恒，缺项为H2O，H2O的配平系数为5，
化学方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═6NaFeO2+NH3↑+7NaOH，
故答案为：6；1；5；H2O；6；1；7；
（2）①根据图象知，该条件下，硝酸主要被还原为NH4+，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，
故答案为：NH4+；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高；
②生成硝酸铁时，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得m=n，
生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=×=mol，
根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
则mol+2×mol=，整理得m=n
故m的取值范围为：n≤m≤n，B、C、D都符合，
故答案为：B、C、D；
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，浓硝酸具有易挥发，见光分解，生成产物污染空气等性质，
故答案为：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重；
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，防止腐蚀是避免金属失电子发生腐蚀反应；
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢，原因是用铬对钢进行合金化处理时，把表面氧化物的类型改变成了类似于纯铬金属上形成的表面氧化物．
这种紧密粘附的富铬氧化物保护表面，防止进一步地氧化．这种氧化层极薄，透过它可以看到钢表面的自然光泽，使不锈钢具有独特的表面．
而且，如果损坏了表层，所暴露出的钢表面会和大气反应进行自我修理，重新形成这种“钝化膜”，继续起保护作用，故A符合；
B．在铁制品表面镀锌，锌比铁活泼做原电池负极，铁做正极被保护，故B符合；
C．提高铁中含碳量，制成生铁，含碳越高，碳和铁在电解质溶液中越易形成原电池，铁做负极被腐蚀，故C不符合；
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连，形成电解池，闸门做阴极被保护，故D符合；
故选：A、B、D．
（2008?深圳一模）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．