D
解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
A．IO4-在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；
B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；
C．反应方程式：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移=2mol×（7-2）=10mol电子，故C正确；
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选D．
