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(1)配平下列离子方程式: Ix-+ Cl2+ H2O--- Cl-+ I+ ,在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x= .(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 ,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为 mol.(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 .(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;②上述反应中还原产物是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
(1)配平下列离子方程式:
I
x-
+
Cl
2
+
H
2
O---
Cl
-
+
I
+
,
在反应中,若消耗I
x-
与Cl
2
物质的量之比为1:8,则x=
.
(2)向MnSO
4
和硫酸的混合溶液里加入K
2
S
2
O
8
(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn
2+
+S
2
+H
2
O→Mn
+S
+H
+
,该反应常用于检验Mn
2+
的存在.其特征现象是
,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为
mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有
.
(4)将NaBiO
3
固体(黄色微溶)加入到MnSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO
3
+
MnSO
4
+
H
2
SO
4
-
Na
2
SO
4
+
Bi
2
(SO
4
)
3
+
NaMnO
4
+
H
2
O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
.
试题解答
见解析
(1)根据氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,结合电子守恒来配平方程式;
(2)高锰酸根是紫色的离子,锰离子是无色;
(3)根据氧化还原反应的得失电子规律和原子守恒知识来回答;
(4)①根据氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,结合电子守恒来配平方程式并标出电子转移情况;
②化合价降低元素所在的产物是还原产物.
(1)氧化还原反应中,碘元素化合价升高值为5+x,所有氯元素化合价降低总值为2,根据电子守恒,则在氯气前面的系数是5+x,I
x-
前面的系数是2,根据电荷守恒,则所得产物还缺少12个正电荷,即是12H
+
,根据原子守恒配平水前面系数是6,即:2I
x-
+(5+x)Cl
2
+6H
2
O=(10+2x)Cl
-
+2IO
3
-
+12H
+
,若消耗I
x-
与Cl
2
物质的量之比为1:8,则,
=
,解得x=11,故答案为:11;
(2)高锰酸根是紫色的离子,锰离子是无色,向MnSO
4
和硫酸的混合溶液里加入K
2
S
2
O
8
(过二硫酸钾),恰好反应时,再滴入最后一滴,溶液由无色变为紫色,根据电子守恒,配平的化学方程式为:2Mn
2+
+5S
2
O
8
2-
+8H
2
O=2MnO
4
-
+10SO
4
2-
+16H
+
,氧化剂是S
2
O
8
2-
,还原剂是Mn
2+
,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为0.25mol,故答案为:0.25;
(3)硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,过硫酸钾做强氧化剂,能将锰离子和氯离子均氧化,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,氯离子被氧化为氯气,故答案为:Cl
2
;
(4)根据氧化还原反应中,Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20,所以前面的系数是10,MnSO
4
前面的系数是4,根据原子守恒得出其他物质前的系数,
故答案为:10、4、14、3、5、4、14;
①电离转移方向和数目是:
,故答案为:
;
②化合价降低元素Bi所在的产物是还原产物是Bi
2
(SO
4
)
3
,故答案为:Bi
2
(SO
4
)
3
.
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解答题
高三
化学
氧化还原反应方程式的配平
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