完成下面各题
(1)NaCl的摩尔质量是 ;0.1molCO2的质量是 g,它在标准状况是的体积约为 L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 .
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.
+ → + + + H2O
(3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是 ;漂白粉在空气中放置易失效,原因是 ;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式 .
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的 性; 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有 性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 .