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(2014秋?船营区校级期中)由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2~6,已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下: Na2Sx+ NaClO+ NaOH→ Na2SO4+ NaCl+ H2O试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2014秋?船营区校级期中)由硫可得多硫化钠Na
2
S
x
,x值一般为2~6,已知Na
2
S
x
与NaClO反应的化学方程式如下:
Na
2
S
x
+
NaClO+
NaOH→
Na
2
SO
4
+
NaCl+
H
2
O试配平上述方程式,若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式
.
试题解答
1:(3x+1):(2x-2):x:(3x+1):(x-1):
Na
2
S
5
【解答】解:Na
2
S
x
中硫的化合价,由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为-
2
x
,硫元素由-
2
x
升高到+6价,每个硫原子净升高级为6+
2
x
,x个硫原子共升高6x+2,NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价,净降低数为2,根据最小公倍数可得Na
2
S
x
前的系数为1,NaClO和NaCl前的系数为3x+1.结合质量守恒可知反应的化学方程式为Na
2
S
x
+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH→xNa
2
SO
4
+(3x+1)NaCl+(x-1)H
2
O,
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1,则
3x+1
2x-2
=2,x=5,该多硫化钠的分子式为Na
2
S
5
,
故答案为:1;(3x+1);(2x-2);x;(3x+1);(x-1);Na
2
S
5
.
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氧化还原反应方程式的配平
相关试题
(2014秋?甘肃月考)(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得: SiO2+ C+ N2= Si3N4+ CO)①配平上述反应的化学方程式②该反应的平衡常数表达式为K= (4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质名称),其净水作用的原理是 .?
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(2014秋?张掖校级月考)某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种.某研究性学习小组为探究溶液X的组成,进行如下实验(其中Y为无色无味的气体):回答下列问题:(1)溶液X中肯定存在的离子有 .(2)写出生成气体A的离子方程式 .(3)写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式 .(4)则溶液中可能存在的离子 .(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂.已知该水处理剂是一种含氧酸盐,取3.96g该盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入0.04mol铁粉,恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后得到0.03mol Fe2O3.将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z,测得其物质的量为0.08mol.①Z的化学式为 ,水处理剂的摩尔质量为 .②完成并配平下列方程式: + KClO+ KOH→ + KCl+ H2O.?
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氢气是很有前途的能源物质,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是?
第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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