在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）由此判断，下列说法正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s） 4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）
由此判断，下列说法正确的是（　　）

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解：由①P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）△H=a，
②4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P₄ （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．

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必修2 人教版单选题高中化学

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