PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol:两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解:-399kJ/mol:等于:根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
解：（1）五氯化磷的分解过程是吸热的过程，根据图中数据，可得：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），△H=+93kJ/lmol，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），△H=+93kJ/lmol；
（2）P???Cl2反应生成中间产物PCl3以及三氯化磷和氯气反应生成五氯化磷这两步反应均为放热反应，生成三氯化磷后降温，再和Cl2反应生成PCl5，这样有利于提高产率，防止产物分解，故答案为：两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
（3）根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，依盖斯定律，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变和分步反应生成的焓变是相等的，
故答案为：-399kJ/mol；等于；根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的．
