按要求填空：（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3 热量（填：“吸收”或“放出”） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是．（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其结构式是．（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程．试题及答案-解答题-云返教育

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按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃ 热量（填：“吸收”或“放出”）　 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是　．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是　；若XY₂是共价化合物其结构式是　．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为　．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是　．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程　．

试题解答

见解析

（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析；
（2）根据元素的化合价以及原子的核外电子排布知识来确定物质的元素组成情况并确定所属的类型；
（3）根据元素化合价和元素周期表中元素的分布知识来回答判断；
（4）根据化合价守则来确定物质的分子式；
（5）根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．

反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值，
故答案为：放出；92；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值；
（2）XY₂是离子化合物，X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si），由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF₂恰好是38电子，满足题意，因此XY₂是CaF₂，如果XY₂是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS₂满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S．
故答案为：CaF₂；S=C=S；
（3）X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：Mg²⁺+

→

，
故答案为：Mg²⁺+

→

；
（4）氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+（-2）×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H_（2b-m）XO_b，故答案为：H_（2b-m）XO_b；
（5）根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl₂，属于离子化合物，CaCl₂的形成过程可以表示为：

+Ca²⁺+

→

，
故答案为：

+Ca²⁺+

→

．

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必修2 人教版解答题高中化学

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