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有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 .(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 Fe(OH)3(胶体)+3H+试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
有X、Y、Z三种元素,已知:①X
2-
、Y
-
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY
3
,ZY
3
溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
.
(2)将ZY
3
溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
Fe(OH)
3
(胶体)+3H
+
试题解答
见解析
有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY
3
,ZY
3
溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl
3
,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X
2-
、Y
-
均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素;
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO
4
;
(2)将FeCl
3
溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,所形成的溶液具有胶体的性质,氢氧化铁胶体胶粒带正电荷,会发生电泳现象,溶液中含有氯离子,将溶液蒸干促进水解,最终氢氧化铁分解生成氧化铁;
(3)硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO
2
,
①根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质???量,再利用转化率定义计算;
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO
3
,该酸具有强氧化性,将二氧化硫氧化为硫酸,根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价,判断氧化物化学式,据此书写.
有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY
3
,ZY
3
溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl
3
,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X
2-
、Y
-
均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素,
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO
4
,故答案为:HClO
4
;
(2)将FeCl
3
溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
(胶体)+3H
+
,
a.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,故a正确;
b.胶体胶粒带有正电荷,通直流电后,发生电泳现象,负极附近液体颜色加深,故b正确;
c.所得的溶液中含有氯离子,向该液体中加入硝酸银溶液,有沉淀产生,故c错误;
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成,故d正确;
故答案为:Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
(胶体)+3H
+
;abd;
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO
2
,
①发生反应2SO
2
+O
2
?2SO
2
,1molSO
2
被O
2
氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1mol O
2
在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,故参加反应的SO
2
为
×1mol=1.8mol,故SO
2
转化率为
×100%=90%,
故答案为:90%;
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO
3
,SO
2
与含1.5molHClO
3
溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸为和一种氧化物,该强酸为H
2
SO
4
,Cl元素在氧化物中化合价为x,则(5-x)×1.5×6.02×10
23
=1.5×6.02×10
23
,解得x=4,故氧化物为ClO
2
,反应方程式为:SO
2
+2HClO
3
=H
2
SO
4
+2ClO
2
,
故答案为:SO
2
+2HClO
3
=H
2
SO
4
+2ClO
2
.
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化学能与热能的相互转化
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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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