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(1)已知反应:2H2+O2=2H2O;△H=-484kJ?mol-1,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出.有关键能:H-H:436kJ/mol;O-O:496kJ/mol;H-O:463kJ/mol 拆开化学键 形成化学键 则上述反应中能量变化是多少(列出计算式)?是放热还是吸热? 2mol H2中的化学键 4mol H-O键 1mol O2中的化学键 (2)化学反应中的能量变化,通常表现为 ,如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么该反应是 反应;反之,该反应是 反应.如Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反应就是 反应.(3)人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示:(相对原子质量C:12 H:1 O:16)C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804.6kJ?mol-1.若每人每天需消耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖多少 g.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(1)已知反应:2H
2
+O
2
=2H
2
O;△H=-484kJ?mol
-1
,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出.有关键能:H-H:436kJ/mol;O-O:496kJ/mol;H-O:463kJ/mol
拆开化学键
形成化学键
则上述反应中能量变化是多少(列出计算式)?是放热还是吸热?
2mol H
2
中的化学键
4mol H-O键
1mol O
2
中的化学键
(2)化学反应中的能量变化,通常表现为
,如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么该反应是
反应;反之,该反应是
反应.如Ba(OH)
2
?8H
2
O跟NH
4
Cl的反应就是
反应.
(3)人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示:(相对原子质量C:12 H:1 O:16)C
6
H
12
O
6
(s)+6O
2
(g)═6CO
2
(g)+6H
2
O(l);△H=-2804.6kJ?mol
-1
.若每人每天需消耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖多少
g.
试题解答
热能:放热:吸热:吸热:806.4
解:(1)拆开化学键的过程是吸收能量的过程,所以拆开2molH
2
和1molO
2
中的化学键吸收的能量为:436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol,形成化学键的过程是释放能量的过程,则形成4molH-O键释放的能量为:463kJ/mol×4=1852 kJ/mol,旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量,则反应是放热反应,放出的能量为484kJ.
故答案为:放热484kJ.
(2)化学反应都随着能量变化,通常表现为热能,即反应过程中的放热或吸热,如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量,该化学反应将向环境中释放能量,反之吸收能量,氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热的反应,故答案为:热能;放热;吸热;吸热.
(3)根据热化学方程式C
6
H
12
O
6
(s)+6O
2
(g)═6CO
2
(g)+6H
2
O(l);△H=-2804.6kJ?mol
-1
的意义:1mol葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ,1mol葡萄糖是180g,即180g葡萄糖完全氧化放热2804.6kJ,每人每天需消耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖的质量是
12558kJ×180g
2804.6kJ
=806.4g,故答案为:806.4.
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