已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．试题及答案-解答题-云返教育

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已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）
（2）H₂的燃烧热为　，C的燃烧热为　
（3）常温下燃烧3g 等体积的H₂和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为　
（4）CO的燃烧热为　，其热化学方程式为　．

试题解答

见解析

（1）根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；
（2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；
（3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；
（4）利用盖斯定律求解．

（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据燃烧热的定义，1molH₂完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H₂的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO₂放出的热量为H₂的燃烧热，为④，故答案为：①④；
（3）常温下，等体积的H₂和CO的混合气体，H₂和CO的物质的量相等，3g 等体积的H₂和CO的混合气体，H₂和CO的物质的量均为0.1mol，由③C（s）+

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283KJ的热量，由①可知0.1molH₂放出28.58KJ的热量，常温下燃烧3g 等体积的H₂和CO的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58KJ，故答案为：311.58KJ；
（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO₂放出的热量为CO的燃烧热，由③C（s）+

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

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