A
A、根据能量守恒定律知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，故A正确；
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+，Zn-石墨-H2SO4构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．
