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(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为 (2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mola)写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式 b)在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为 ,这些H2在标况下的体积为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
(1)5.7g汽油(主要成分为C
8
H
18
,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO
2
,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为
(2)已知:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H=-483.6KJ/mol;H
2
O(l)=H
2
O(g)△H=+44KJ/mol
a)写出H
2
与O
2
反应生成液态水时的热化学方程式
b)在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H
2
的质量为
,这些H
2
在标况下的体积为
.
试题解答
见解析
(1)质量换算物质的量,结合化学方程式计算对应量下反应放热,标注物质聚集状态和对应量的焓变,注意符合燃烧热概念的要求;
(2)依据盖斯定律计算得到;通常情况下水是液体,依据热化学方程式进行计算判断.
(1)5.7g汽油(主要成分为C
8
H
18
,相对分子质量为114)物质的量=
=0.05mol;完全燃烧生成液态水和CO
2
,放出275.9KJ的热量,则1mol汽油完全燃烧放热=
=5518KJ;依据燃烧热概念计算书写热化学方程式:C
8
H
18
(l)+
O
2
(g)→8CO
2
(g)+9H
2
O(l)△H=-5518KJ/mol,
故答案为:C
8
H
18
(l)+
O
2
(g)→8CO
2
(g)+9H
2
O(l)△H=-5518KJ/mol;
(2)①2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H=-483.6KJ/mol;
②H
2
O(l)=H
2
O(g)△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6KJ/mol;
在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需要氢气物质的量为X则:
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6KJ/mol;
2 mol 571.6KJ
Y 857.4KJ
Y=3mol;
需H
2
的质量=3mol×2g/mol=6g;
这些H
2
在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L;
故答案为:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6/mol;6g;67.2L.
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