4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol:低于:c:2.08:增大:0.06mol?L-1?s-1:H2+CO32---2e-=CO2+H2O:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+解:(1)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol ① N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ③ 由???斯定律①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol; 故答案为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol; (2)①反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2反应物氨气的量增加,平衡正向移动,该反应放热,故T2<T1,故答案为:低于; ②b点代表平衡状态,c点又加入了氢气,故平衡向右移动,氮气的转化率增大,故答案为:c; ③当氮气和氢气的物质的量之比为1:3时达平衡状态时氨的百分含量最大,平衡点时产物的产率最大,据图示,当平衡时氢气的物质的量为n,故加入N2的物质的量为