甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：．（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是．A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．①平衡时CO的转化率为．②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为．（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为．试题及答案-填空题-云返教育

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甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为          ．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为          ．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为          ．

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CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），△H=-441.6kJ/mol:X:B:75%:25%:减小:3.0g

解：（1）每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，所以1mol即32g甲醇燃烧放出的热量是441.6kJ，即CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），△H=-441.6kJ/mol，故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），△H=-441.6kJ/mol；
（2）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应反应中一氧化碳的转化率大，提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率，所以n（H₂）：n（CO）＞2：1，选项中氢气量过量多消耗原料，故选B．
故答案为：X，B；
（3）①设一氧化碳的变化量是x
H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
初始物质的量：2 1 0 0
变化物质的量：x x x x
平衡物质的量：2-x 1-x x x
即

(2-x)+(1-x)+2x

=25%，解得x=0.75mol，所以一氧化碳的转化率为：

0.75mol

1mol

×100%=75%，故答案为：75%；
②根据①计算平衡时二氧化碳的体积分数是25%，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡和①是等效的，所以二氧化碳的体积分数是相等的，故答案为：25%；
（4）①据燃料电池的工作原理，该原电池的总反应是燃料一氧化碳和氢气燃烧的化学反应，产物二氧化碳会和氢氧化钾反应，消耗氢氧根，所以pH减小，故答案为：减小；
②电解质溶液增重6.2g是增加的水和二氧化碳的质量，即二氧化碳和水的总物质的量是0.1mol，根据碳元素和氢元素守恒，所以参加反应的一氧化碳和氢气总共是0.1mol，质量是3.0g，故答案为：3.0g．

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