A、25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸,电离时需要吸热,所以反放出的热量少于57.3 kJ,故A正确;
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数???错误,故B错误;
C、一水合氨是弱电解质,氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故C错误;
D、氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故D正确;
故选AD.