218KJ?mol-1:330KJ?mol-1:-229:PtF6:-77.6
【解答】解:(1)元素周期表中同主族存在的变化规律,C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间,键能应介于C-Cl和C-I之间,C-Br键的键能范围为218 KJ?mol-1 <C-Br键能<330 KJ?mol-1,
故答案为:218 KJ?mol-1 330 KJ?mol-1;
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g);△H=Q kJ?mol-1,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol;
则Q=-229,
故答案为:-229;
(3)①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
③O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ?mol-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol,
故答案为:PtF6;-77.6.