锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）（1）反应的能量变化如图．①该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．②1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为．（2）测得反应体系中c（Sn2+）和c（Cu 2+）变化关系如表所示．该反应中Cu 2+平衡转化率为． c（Sn2+） c（Cu2+）初始浓度 0.12 C2 平衡浓度 0.22 0.1试题及答案-填空题-云返教育

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锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反应的能量变化如图．

①该反应为          反应（填“放热”或“吸热”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的热化学方程式为          ．
（2）测得反应体系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）变化关系如表所示．该反应中Cu ²⁺平衡转化率为          ．

	c（Sn²⁺）	c（Cu²⁺）
初始浓度	0.12	C₂
平衡浓度	0.22	0.1

试题解答

放热:Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1:50%

【解答】解：（1）①根据图知，该反应Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放热反应，其△H=-553.75 kJ?mol^-1，故答案为：放热；
②根据能量守恒定律知，其逆反应是吸热反应，计量数不变，其焓变大小不变，如果有1molCu被氧化，则需要吸收553.75 kJ热量，其热化学反应方程式为Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1，故答案为：Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1；
（2）Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
初始浓度 C₂ 0.12
转化浓度 x x
平衡浓度 0.1 0.22
故x=0.22-0.12=0.10，故C₂=0.10+0.10=0.20，故转化率为

0.1mol/L

0.2mol/L

=50%，故答案为50%．

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