将四1.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被四00mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）试题及答案-单选题-云返教育

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将四1.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被四00mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（　　）

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解：51.4gC4六物质六量为

51.4g

64g/m十l

=0.8m十l，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在Na十0溶液中氮氧化合物又转化成NaN十₃和NaN十₄，
则铜将失去六电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaN十₄，
根据得失电子数目相等得到4n（C4）=4n（NaN十₄），
所以n（NaN十₄）=n（C4）=0.8m十l，
根据钠元素守恒可知n（NaN十₄）+n（NaN十₃）=0.5L×4m十l/L=1m十l．
所以n（NaN十₃）=1m十l-0.8m十l=0.4m十l．
故选B．

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高三上册沪教版单选题高三化学

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