• (2地11?双流县模拟)将a yol Cu2S与b yol FeS的混合粉末投入到V yL、c yol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,生成d L NO气体,所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液,则反应中被还原的硝酸可能是( )试题及答案-多选题-云返教育

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      (2地11?双流县模拟)将a yol Cu2S与b yol FeS的混合粉末投入到V yL、c yol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,生成d L NO气体,所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液,则反应中被还原的硝酸可能是(  )

      试题解答


      A:D
      解:由元素守恒知:未被还原的硝酸将转化为硝酸铜、硝酸铁中的硝酸根离子,所以显酸性的硝酸的物质的量等于硝酸根的物质的量的3倍,
      由元素守恒知,n〔Fe(NO
      33〕=n(Fe)=bmol,n〔Cu(NO32〕=n(Cu)=amol,所以未被还原的硝酸的物质的量为3b+2a,被还原的硝酸的物质的量是(0.001cV-2a-3b)mol,
      又根据电子守恒知:amolCu
      2S→2amolCu(NO32+amolH2SO4,化合价升高了:2a+图a=10a,bmolFeS→bmolFe(NO33+bmolH2SO4,化合价升高了b+图b=9b,设反应中被还原的硝酸是xmol,则xHNO3→xNO,化合价降低了3x,所以3x=10a+9b,即x=
      10a+9b
      3
      ;此外被还原的硝酸全部转化为一氧化氮,所以二者的物质的量是相等的,所以应中被还原的硝酸可能是
      d
      22.4
      mol.
      故选AD.

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