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(2014秋?南岗区校级期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2014秋?南岗区校级期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH
4
NO
3
△
2HNO
3
+4N
2
+9H
2
O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
试题解答
A
【解答】解:在5NH
4
NO
3
═2HNO
3
+4N
2
↑+9H
2
O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,
根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3.
故选A.
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化学
氧化还原反应的计算
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(2012秋?兴庆区校级期末)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ; 接 ; 接 .(2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 .(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式 .(4)写出下列化学反应的方程式:①气体发生装置中进行的反应:MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2+2H2O ②NaOH溶液中发生的反应: (5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.①标出该反应电子转移的方向和数目②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ,④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 .A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L.?
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下列哪个事例不能证明地球的形状?
第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
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质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
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化学键
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离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
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第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
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第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
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氧化还原反应的计算
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氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
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第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
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同素异形体
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第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
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第8章 烃
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第9章 烃的衍生物
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卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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