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  • (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。（2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0 kJ／mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式△H="-725.8" kJ/mol（3）①27.66 ②0.05 ③0.15 ④正反应（每空3分） （3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol－1下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要          （填“放出”或“吸收”）          kJ的热量。
      （2）已知在常温常压下：
      ①CH      3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
      ②2CO(g)+O      2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0 kJ／mol
      写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式      △H="-725.8" kJ/mol（3）①27.66 ②0.05 ③0.15 ④正反应（每空3分）
      （3）已知合成氨的热化学方程式为：N      2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol－1
      下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
      时间（h）
      物质的量（mol）
      0
      1
      2
      3
      4
      N      2
      1.50
      n      1
      1.20
      n      3
      1.00
      H      2
      4.50
      4.20
      3.60
      n      4
      3.00
      NH      3
      0.00
      0.20
      n      2
      1.00
      1.00
      根据表中数据计算：
      ①反应进行到2小时时放出的热量为                kJ。
      ②0~1小时内N      2的平均反应速率          mol·L－1·h－1
      ③此条件下该反应的化学平衡常数K=                (保留两位小数)。
      ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N      2、H2和NH3各1mol，化学平衡向          方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

      试题解答

      放出:5.5（每空2分）（2）CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）:△H="-725.8" kJ/mol（3）①27.66②0.05③0.15④正反应（每空3分）:　:　:　:　
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