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(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:则该反应的热化学方程式为 。(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO+2NOx ="=" 2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4x mol时,该反应生成标准状况下的N2体积△H="+183" kJ/moL (2分) (2)2.24L (2分)(3)①K= (2分) ②BD (2分) ③ < (2分)(4)O2+4e-=2O2- (2分) 负 (2分) L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H= -b kJ?mol-1①该反应的平衡常数表达式为 。②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1 mol CO和3 mol H2③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:温度(℃)250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol/L、c(H2)=0.4 mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1,则此时v正 v逆(填>、<或=)。(4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为 。电池工作时,固体电解质里的O2-向 极移动。试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO
x
等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N
2
和O
2
反应,其能量变化示意图如图:
则该反应的热化学方程式为
。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NO
x
有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NO
x
="=" 2xCO
2
+N
2
,当转移电子物质的量为0.4x mol时,该反应生成标准状况下的N
2
体积
△H="+183" kJ/moL (2分) (2)2.24L (2分)(3)①K=
(2分) ②BD (2分) ③ < (2分)(4)O2+4e-=2O2- (2分) 负 (2分)
L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H
2
的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g);△H= -b kJ?mol
-1
①该反应的平衡常数表达式为
。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
。A.升高温度B.将CH
3
OH(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1 mol CO和3 mol H
2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol/L、c(H
2
)=0.4 mol/L、c(CH
3
OH)=0.8 mol·L
-1
,则此时v
正
v
逆
(填>、<或=)。
(4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y
2
O
3
的ZrO
2
晶体,它在高温下能传导O
2-
离子。该电池的正极反应式为
。电池工作时,固体电解质里的O
2-
向
极移动。
试题解答
N2(g)+O2(g)=2NO(g):△H="+183" kJ/moL(2分)(2)2.24L(2分)(3)①K=
(2分)②BD(2分) ③ <(2分)(4)O2+4e-=2O2-(2分)负(2分): : : : :
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化学平衡建立的过程
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在密闭容器中,将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773 K 时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的转化率。?
Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是80a% > (用含a的代数式表示);Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a b (填“>”“<”“=”或“不能确定”)?
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=:(1)2 (2) mol·L-1·min-1 (3) CEF (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为: (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的质量分数在混合气体中保持不变?
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为 mol。⑵若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为⑵3 9 mol和⑶2 3-3/2a D 若3a>2 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3,达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= ,y= 。平衡时H2的物质的量 (选一个编号)。A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于、小于或等于6mol作出判断的理由是 。⑷若在⑶的平衡混合物中,再加入6mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为 。?
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(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气)I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00157018.jpg"> ▲ (填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是_▲ 。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化 ▲ 。?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
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分子间作用力
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第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
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甲烷的性质实验
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烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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