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对于平衡体系,mA(气)+ nB(气)pC(气)+qD(气)+ Q有下列判断,其中正确的是A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+ n> p+ qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n=p+qD.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时,试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
对于平衡体系,mA(气)+ nB(气)
pC(气)+qD(气)+ Q有下列判断,其中正确的是
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+ n> p+ q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n=p+q
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时,
试题解答
A中体积增大1倍,则压强变为原来的1/2,A的浓度变为原来的0.48倍,A的浓度减小了,故平衡向正反应方向移动了,证明正反应是一个气体体积增大的反应,即m+n<p+q。
量之比等于方程式中系数比,故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B,重新达平衡时,气体物质的量没变仍为(a+b)mol,证明该反应是一个等体积的反应,即(m+n)=p+q。
D中若m+n= p+q,则当压强增大到原来的2倍时,达平衡时的总体积刚好为原体积的 1/2。故 A、D的说法是错误的,B、C是正确的。
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