C
【解答】解:A、向冰醋酸中加水,开始时氢离子的物质的量变化大于体积变化,则H+的浓度增大,后来氢离子的物质的量变化大于体积变化氢离子浓度减小,故A错误;
B、酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,硝酸根离子与金属反应不生成氢气,所以实验室制氢气,为了加快反应速率,不能向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液,可以加少量的CuSO4,故B错误;
C、氢离子或氢氧根离子浓度相同对水的抑制的程度相同,常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液氢离子或氢氧根离子浓度相同,所以溶液中由水电离的c(H+)相等,故C正确;
D、将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,氢氧根离子与氢离子结合生成水,所以氢氧根离子的浓度减小,则氢氧根离子的浓度的浓度小于钠离子的浓度,故D错误;
故选C.