H2SO4:Na2CO3:Na2SiO3:KMnO4:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-:缺少尾气处理装置:2:催化剂颗粒越小,化学反应速率越大:探究浓度对化学反应速率的影响:取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢
【解答】解:Ⅰ.实验原理根据最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱,利用强酸制备弱酸进行实验,结合装置与物质的状态控制,A为硫酸,B中为碳酸钠,C中为Na2SiO3,
故答案为::H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3;
Ⅱ.氧化性KMnO4>Cl2>Br2,由装置及物质状态可知,A中盛放浓盐酸、B中为KMnO4,C中发生氯气氧化溴离子生成溴单质与氯离子,反应离子方程式为:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,
氯气、溴等会污染空气,需要进行尾气处理,实验中缺少尾气处理装置,
故答案为:KMnO4;Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;缺少尾气处理装置;
Ⅲ.(1)温度都相同,实验2的浓度最大,催化剂为细颗粒,反应速率最快,故答案为:2;
(2)实验3、4中催化剂颗粒大小不同,探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响,催化剂颗粒越小,接触面积越大,反应速率越快,
故答案为:催化剂颗粒越小,化学反应速率越大;
(3)实验2、3中其它条件相同,只有过氧化氢的浓度不同,探究浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:探究浓度对化学反应速率的影响;
(4)探究温度对反应速率的影响,应取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢,
故答案为:取相同浓度的过氧化氢溶液,控制催化剂相同,分别在在不同温度下加热,观察产生气体的快慢.