B
【解答】解：A、反应NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；
B、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.048×10-9（mol/L）3，故B正确；
C、恒温下压缩体积，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变，故C错误；
D、固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故D错误；
故选B．
