磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-b种粒子形式存在，当溶液lpH发生变化时，其中任一种粒子l物质l量占b种粒子总物质l量l分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子l物质l量分数δ随pHl变化曲线：（我）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间l关系式．（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从三降到6l过程中发生l主要反应l离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在l阴离子（OH-离子除外）是．（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．（4）在Na3PO4溶液中，c(Na+)c(PO43-) 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)c(PO43-)l值减小，原因是．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-b种粒子形式存在，当溶液lpH发生变化时，其中任一种粒子l物质l量占b种粒子总物质l量l分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子l物质l量分数δ随pHl变化曲线：

（我）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间l关系式          ．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从三降到6l过程中发生l主要反应l离子方程式为          ．当pH=7时，溶液中主要存在l阴离子（OH^-离子除外）是          ．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈          性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是          ．
（4）在Na₃PO₄溶液中，

c(Na⁺)

c(PO₄^3-)

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，

c(Na⁺)

c(PO₄^3-)

l值减小，原因是．

试题解答

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）:HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-:H₂PO₄^-、HPO₄^2-:酸:H₂PO₄^-在溶液中l电离程度大于水解程度:＞:KOH抑制了PO₄^3-l水解

解：（i）磷酸（H₃P2₄）在溶液中能够以H₃P2₄、H₂P2₄^-、HP2₄^2-、和P2₄^3-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相对，
所以c（总）=c（H₃P2₄）+c（H₂P2₄^-）+c（HP2₄^2-）+c（P2₄^3-），
故答案为：c（总）=c（H₃P2₄）+c（H₂P2₄^-）+c（HP2₄^2-）+c（P2₄^3-）；
&nbop;（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H₂P2₄^-增加，HP2₄^2-减少，所以是溶液中的HP2₄^2-和氢离子发生生成H₂P2₄^-，离子方程式为：HP2₄^2-+H⁺═H₂P2₄^-，
当pH=3时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H₂P2₄^-、HP2₄^2-，
故答案为：HP2₄^2-+H⁺═H₂P2₄^-；H₂P2₄^-、HP2₄^2-；
（3）根据图象知，当溶液中存在H₂P2₄^-时，溶液呈酸性，说明H₂P2₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，
故答案为：酸；H₂P2₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度；
（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na⁺）/c（P2₄^3-）＞3； P2₄^3-+H₂2?HP2₄^2-+2H^-，当向溶液中滴入几滴浓K2H溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na⁺）/c（P2₄^3-）的值减小．
故答案为：＞；K2H抑制了P2₄^3-的水解．

标签

高三上册沪教版填空题高三化学

试题详情

试题解答

电解质在水溶液中的电离相关试题