（1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H= ．（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的倍．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

（1）已知断开 1mol H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H= ．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=　，此酸的电离平衡常数K=　，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的　倍．

试题解答

见解析

（1）反应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；
（2）依据弱电解质的电离度分析计算PH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数，根据水的离子积计算水电离的氢离子浓度；

（1）断开 1mol H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，发生的反应为H₂+Cl₂=2HCl应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故答案为：-183KJ/mol
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，依据电离度=