（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：（2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：
（2）某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子．
①当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是          ．原因是（用离子方程式表示）          ．
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是          ．

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NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-:CO₃^2-:2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑:SO₄^2-、CO₃^2-

解：（1）NaHSO₄在水溶液中的电离极性共价键在极性水???子的作用下断裂，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2））①当溶液中有大量H⁺存在时，因反应2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑发生复分解，导致CO₃^2-、H⁺不可能大量存在，故答案为CO₃^2-；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-发生复分解生成沉淀而不能共存，故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-．

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