B:C
【解答】解:A.NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,c(H+)>>c(OH-),NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-水解沉淀大于电离程度,c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.由溶液呈电中性有电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故B正确;
C.根据化学式NaHRO3得物料守恒关系:c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),由溶液呈电中性有电荷守恒关系(a):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),二者联式可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),故C正确;
D.由B可知,电荷不守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故D错误.
故选BC.