C
A、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A不正确；B、氢氧化钠是强碱，溶液显碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解，溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性。硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，所以在溶液浓度相同的条件下，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4，B不正确；C、根据电荷守恒可知，在醋酸和硫酸溶液中分别存在c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(H+)＝c(OH－)＋2c(SO42－)。由于溶液中pH＝3，所以溶液中c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度一直增大，溶液的导电性、均先增大后减小，而溶液的pH是先减小后增大，D不正确，答案选C。
