C。:混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。:由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1。:在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A、根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，正确；B、HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，错误；C、根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），正确；D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），错误。:考点：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较及计算。
（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
（2）C （3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
（4）10－4－10－10（5）AC（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7。
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），
故答案为C。
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1。
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A、根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，正确；B、HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，错误；C、根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），正确；D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），错误。
H＋＋B2－。