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下列关于金属的叙述中正确的是（ ）试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
试题解答
B:C
解：A．常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；
B．金属元素大多数以化合态存在于自然界，只有一些很不活泼的金属才可以以单质形式存在于自然界中，如金，银，铜，故B正确；
C．绝大多数金属具有良好的导电、导热和延展性，故C正确；
D．有些金属离子有还原性，如二价铁离子，故D错误．
故选BC．
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相关试题
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ．b、操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是： ．c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ．（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为 ．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 ．b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ．?
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号．（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）用铝制成的高压铝锅 ．?
下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：金属导电性成本（￥/kg）密度（g/cm3）强度银很好200010.5差铝较好102.7好钢铁一般1.77.9好a．质轻 b．美观 c．成本低 d．强度高 e．导电性好 f．易腐蚀 g．成本高（1）银是电的良导体，但高压线用铝而不用银制的原因是 ．（2）钢铁常用于建筑材料的理由是 ；用钢铁作材料的缺点是 ．（3）在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是 ．（4）学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造，然后表面镀上一薄层银．在表面镀银的理由是 ．?
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ．b、操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是： ．c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ．（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为 ．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 ．b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ．?
材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为 :middle"> ，焊接镁铝合金时使用的保护气是 ．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为 ．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是 （填化学式），C点固体质量是 ．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是 ．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl ．?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同） ；金属消失由快到慢的顺序为_ ．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是 ；最不可能有剩余的金属是 ．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 ．?
（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：①金属镁和铝的着火点不同；②金属镁和铝的熔点不同；③金属镁和铝的沸点不同；④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小， ．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．【原因探析】A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是 燃烧．C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是 ．D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是 ．E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点， 而被燃烧并产生火焰．?
下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）?
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 ．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式 ．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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