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镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:(1)在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 .(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于 .A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式 .(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为 .所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L.试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及
.
(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO
2
=C+2MgO,此反应类型属于
.
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式
.
(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为
.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
mol/L.
试题解答
见解析
(1)根据过滤实验操作用到的仪器完成;
(2)分析反应特点,单质和化合物反应生成了新的单质和化合物,属于置换反应;
(3)氮化镁中氮元素的化合价为-3,镁元素的化合价是-2价,可以求出氮化镁的化学式;
(4)金属铝能够和氢氧化钠溶液反应,根据表中数据,第三次得到的固体是金属镁;再根据第一次反应的铝的物质的量计算出氢氧化钠溶液的浓度.
(1)过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,
故答案为:漏斗;
(2)2Mg+CO
2
=C+2MgO反应中,单质和化合物反应生成了新的单质和化合物,所以属于置换反应,
故选C;
(3)由于氮化镁中氮元素的化合价为-3,镁元素的化合价是+2价,化合价最小公倍数是6,氮化镁中镁原子个数是3,氮原子个数为2,氮化镁的化学式为:Mg
3
N
2
,
故答案为:Mg
3
N
2
;
(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应,第一次加入40mL氢氧化钠溶液,固体质量减少5.4g,减少的是金属铝;第二次加入40ml,溶解的金属铝也是5.4g;第三次加入40mL氢氧化钠溶液,只溶解了1.2g铝,说明氢氧化钠溶液有剩余,所以第三次固体的质量4g是金属镁,故金属铝的质量是:16g-4g=12g,
镁元素与铝元素的质量比为:4g:12g=1:3;
根据反应2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑,第一次反应消耗了5.4g铝,铝的物质的量是0.2mol,消耗的40mL氢氧化钠溶液中的n(NaOH)=n(Al)=0.2mol,氢氧化钠的物质的量浓度为:
=5mol/L,
故答案为:1:3; 5.
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解答题
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