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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来.主要反应为:2ZnS+3O22ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C+O22CO ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下.实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2①当酸度为196时,其物质的量浓度为 .②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: , .(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气 .②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 .③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来.主要反应为:
2ZnS+3O
2
2ZnO+2SO
2
; 鼓风炉中:2C+O
2
2CO ZnO+CO
Zn+CO
2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In
2
O
3
,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下.实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时,其物质的量浓度为
.
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:
,
.
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:
①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气
.
②除去酸浸出液中的铁,可用H
2
O
2
氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)
3
沉淀,写出H
2
O
2
氧化Fe
2+
的离子方程式
.
③酸浸出液还含有Cd
2+
,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)
2
和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式
.
试题解答
见解析
(1)①根据酸度的定义计算,酸度为196时,说明1L溶液中硫酸的质量为196g,即硫酸为2mol,故浓度为2mol/L;
②根据图象可以看出,当酸度为180或液固比为6:1时,浸出率变化不大;
(2)①闪锌矿主要含ZnS,在焙烧时生成二氧化硫气体,可用于生产硫酸;
②H
2
O
2
具有氧化性,在酸性条件下将具有还原性的Fe
2+
离子氧化成Fe
3+
离子,反应的离子方程式为:2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O;
③Zn(OH)
2
和氢氧化铝一样也具有两性,既可与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,可根据氢氧化铝的反应来书写.
(1)①酸度为196时,说明1L溶液中硫酸的质量为196g,硫酸的物质的量为
=2mol,浓度为2mol/L,故答案为:2mol?L
-1
;
②由图象可以看出,当酸度为180或液固比为6:1时,浸出率变化不大,从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:180; 6:1,故答案为:180; 6:1;
(2)①闪锌矿主要含ZnS,在焙烧时生成二氧化硫气体,如随意排放会污染环境,可用于生产硫酸,故答案为:将烟道气净化,用于生产硫酸等;
②H
2
O
2
具有氧化性,在酸性条件下将具有还原性的Fe
2+
离子氧化成Fe
3+
离子,故答案为:2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O;
③根据Zn(OH)
2
和氢氧化铝一样也具有两性,既可与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,酸浸出液还含有Cd
2+
,为了防止镉污染并回收镉,可加过量的碱溶液,反应分别为:Cd
2+
+2OH
-
=Cd(OH)
2
↓;Zn
2+
+4OH
-
=ZnO
2
2-
+2H
2
O[或Zn
2+
+4OH
-
=Zn(OH)
4
2-
].
故答案为:Cd
2+
+2OH
-
=Cd(OH)
2
↓;Zn
2+
+4OH
-
=ZnO
2
2-
+2H
2
O[或Zn
2+
+4OH
-
=Zn(OH)
4
2-
]
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原子构成
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