[化学--选修化学与技术]沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法、．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式（4）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因．（5）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 A．H2B．CO2C．空气 D．O2E．水蒸气（6）苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有．试题及答案-解答题-云返教育

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[化学--选修化学与技术]
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法、　．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：　．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式　
（4）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因　．
（5）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是　
A．H₂B．CO₂C．空气 D．O₂E．水蒸气
（6）苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有　．

试题解答

见解析

（1）根据海水淡化的常见方法来回答；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，单体为丙烯酸钠；
（3）溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者可以发生反应；
（4）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；
（5）根据能和金属镁发生反应的气体来回答；
（6）苦卤中含有MgCl₂、MgSO₄两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl₂的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除．

（1）海水淡化即利用海水脱盐生产淡水的过程，常见的方法有：蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH₂=CHCOONa，故答案为：CH₂=CHCOONa；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，是为了富集溴元素，用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：富集溴元素；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂，
故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂，6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂；
（5）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故选A；
（6）苦卤中含有MgCl₂、MgSO₄两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl₂的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出总的Mg²⁺，减去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量，
故答案为：苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）₂的质量、加入BaCl₂溶液后生成BaSO₄的质量．

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