电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为（写化学式），试剂乙的名称．（3）加入试剂甲的目的．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为 kg．试题及答案-解答题-云返教育

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电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaCrO₂

Na₂CrO₄

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有　．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为　（写化学式），试剂乙的名称　．
（3）加入试剂甲的目的　．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：　．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？　（填“能”或“不能”），理由是　．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为　 kg．

试题解答

见解析

（1）由操作流程图可知，操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的方法；
（2）根据氢氧化钠和各个离子之间的反应来确定产物，试剂乙可以将氢氧化铜沉淀溶解掉；
（3）根据溶液中离子种类的变化来分析；
（4）向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
（5）用Fe为电极进行电解生成Fe²⁺，作为还原剂还原Cr₂O₇^2-；
（6）根据反应方程式计算．

（1）由操作流程图可知，操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的方法，故该操作名称为：过滤；操作I、II、III均是过滤的过程，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；玻璃棒；
（2）向含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，滤液是根据题意信息Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，所以试剂乙可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，
故答案为：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；氨水；
（3）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（4）向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃，
故答案为：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）用Fe为电极进行电解生成Fe²⁺，作为还原剂还原Cr₂O₇^2-，而铜电极作阳极生成Cu²⁺不能还原Cr₂O₇^2-，故不用Cu电极来代替Fe电极，故答案为：不能；因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态；
（6）m（Cr）=1000×1000×（104.5-0.5）=1.04×10⁸mg=1.04×10⁵g
则Cr的物质的量是2×10³mol，设Fe为xmol．
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
6 2
x 2×10³mol
则

解得x=6×10³mol，所以m（Fe）=n?M=336×10³g=336kg，故答案为：336．

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