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将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:(1)写出A→B段反应的离子方程式 .(2)A点沉淀的总物质的量n= .(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2= mL.(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)= ,V3点所加NaOH溶液的体积为V3= mL.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式
.
(2)A点沉淀的总物质的量n=
.
(3)欲使Mg
2+
、Al
3+
刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V
2
=
mL.
(4)若V
1
=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=
,V
3
点所加NaOH溶液的体积为V
3
=
mL.
试题解答
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
:0.1mol:300:0.06mol:340
解:(1)A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应,离子方程式为:Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O,故答案为:Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O;
(2)A点时沉淀量最大,说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
,根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量,为0.1mol,故答案为:0.1mol;
(3)欲使Mg
2+
、Al
3+
刚好沉淀完全时,溶液中的溶质是氯化钠,则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol,氢氧化钠的体积=
0.3mol
1mol/L
=300mL,
故答案为:300;
(4)若V
1
=60mL,说明盐酸有剩余,剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol,则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol,
设镁的物质的量是x,铝的物质的量是y,
{
x+y=0.1
2x+3y=0.24
解得
{
x=0.06
y=0.04
,
所以镁的物质的量是0.06mol,
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠,根据原子守恒知,n(NaOH)=n(Al)+n(HCl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol,所以氢氧化钠的体积=
0.34mol
1mol/L
=340mL,
故答案为:0.06mol;340.
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填空题
镁的化学性质
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