AD:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O:
MgO+2H+=Mg2++H2O:往D管中加入一定量的水,关闭分液漏斗活塞,上提D管,若C、D有稳定的液柱差,则装置气密性良好:
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑:
:
×100%
【解答】解:(1)A.实验室没有240mL的容量瓶.故A错误;
B.应称量的NaOH固体质量为10.0g,故B正确
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,体积增大,所配溶液浓度偏小,故C正确;
D.称量NaOH固体时,应放在小烧杯中,故D错误;
故答案为:AD;
(2)铝镁合金溶于稀酸,离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;MgO+2H+=Mg2++H2O;
(3)可以利用压强差检验装置的气密性,往D管中加入一定量的水,关闭分液漏斗活塞,上提D管,若C、D有稳定的液柱差,则装置气密性良好,
故答案为:往D管中加入一定量的水,关闭分液漏斗活塞,上提D管,若C、D有稳定的液柱差,则装置气密性良好;
(4)铝与NaOH溶液反应,方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(5)根据关系式:2Al~3H2,Al的物质,则剩余固体Mg的质量为ag-g=g;
故答案为:;
(6)根据关系式:Mg~H2、2Al~3H2,设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y
,解之得y=(-)mol,铝镁合金中铝的质量分数为分数为为:×100%;
故答案为:×100%.