bc:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-:促进Al3+、Fe3+水解:Fe（OH）3、Al（OH）3:CaSO4?2H2O或CaSO4:以防MgSO4在温度低时结晶析出:漏斗、玻璃棒:降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）:Mg2+、Na+:循环利用:取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
解：（1）浓硫酸有强氧化性，氧化亚铁是金属氧化物，能和硫酸反应生成盐，所以氧化亚铁能溶解，亚铁离子检验还原性，浓硫酸有强氧化性，所以亚铁离子能被浓硫酸氧化，即氧化亚铁被氧化，
故选：b c；
（2）根据题意知，二价锰离子反应后生成二氧化锰，次氯酸根离子生成硫离子，结合原子守恒得，该离子反应方程式为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，铝离子和铁离子水解是吸热反应，加热能促进铝离子和铁离子水解，从而生成氢氧化铝和氢氧化铁，
故答案为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，促进Al3+、Fe3+水解；
（3）根据表1知，pH=5-6时，氢氧化铝和氢氧化铁完全生成沉淀，所以B沉淀的成分还有Fe（OH）3、Al（OH）3
，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）根据表2知，硫酸钙随着温度的升高其溶解度降低，所以沉淀C是硫酸钙；
温度越低硫酸镁的溶解度越小，为减少硫酸镁的析出和硫酸钙的溶解，产生沉淀C的操作需趁热进行；
洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：起过滤作用的漏斗、起搅拌和引流作用的玻璃棒；
硫酸钙在无机溶剂中的溶解度大于在有机溶剂中的溶解度，所以为降低硫酸钙的溶解度，用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，
故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解）；
（5）加入的次氯酸钠中含有钠离子，硫酸钠和硫酸镁是可溶性盐，所以过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有Mg2+、Na+；
滤液中含有镁离子，生产的原料中需要镁离子，所以为减少资源的浪费，镁离子可以循环利用；
硫酸根离子的检验方法是：取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-，否则没有；
故答案为：Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-．
