见解析
(1)Cr2O72-有较强氧化性,FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性,在酸性介质中发生氧化还原反应,由实验流程可知,第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+,根据守恒元素守恒及所处环境可知,还应有水生成.再根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平;
(2)依据PH试纸的基本操作方法回答;
(3)碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在,会转化为Fe(OH)2、Fe(OH)3;
(4)根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量,结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO4?7H2O质量.
(1)Cr2O72-有较强氧化性,FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性,在酸性介质中发生氧化还原反应,由实验流程可知,第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+,根据守恒元素守恒及所处环境可知,还应有水生成,反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上;
故答案为:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照;
(3)由题给框图之二可得:Fe2+过量,加NaOH时,产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物,
故答案为:Fe(OH)3、Fe(OH)2;
(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol.根据Cr原子、Fe原子守恒,可得:
Cr2O72-~~~4Cr0.5Fe1.5FeO4~~~10FeSO4?7H2O,
所以理论上n(FeSO4?7H2O)=10n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol×10=0.05 mol,
所以m(FeSO4?7H2O)=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g.
故答案为:13.9.