试题
试题
试卷
搜索
高中数学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
思品
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
首页
我的试题
试卷
自动组卷
教材版本：
全部
课本：
全部
题型：
全部
难易度：
全部
容易
一般
较难
困难
年级：
全部
一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
年级：
全部
初一
初二
初三
年级：
全部
高一
高二
高三
年份：
全部
2017
2016
2015
2014
2013
2012
2011
2010-2007
2000-2006
地区：
全部
北京
上海
天津
重庆
安徽
甘肃
广东
广西
贵州
海南
河北
河南
湖北
湖南
吉林
江苏
江西
宁夏
青海
山东
山西
陕西
西藏
新疆
浙江
福建
辽宁
四川
黑龙江
内蒙古
按要求填空：（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为： ．（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：2HClO 光照 2HCl+O2↑ ．（3）实验室制备氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满．（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： ．试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
按要求填空：
（1）Fe（OH）
2
在空气中变质的化学方程为：
．
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
2HClO
光照
2HCl+O
2
↑
．
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是
，用
试纸检验氨气是否收集满．
（4）将CaMg
3
Si
4
O
12
改写为氧化物的形式：
．
试题解答
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
:
2HClO
光照
2HCl+O
2
↑
:
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
:防止与空气对流:湿润的红色石蕊试纸:
CaO?3MgO?4SiO
2
解：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
，
故答案为：4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO
光照
2HCl+O
2
↑，
故答案为：2HClO
光照
2HCl+O
2
↑；
（3）2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；
故答案为：2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）；
（4）CaMg
3
Si
4
O
12
中的氧化物为：CaO、MgO、SiO
2
，改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO
2
，
故答案为：CaO?3MgO?4SiO
2
．
标签
高二上册
沪科版
填空题
高二
化学
铁的氧化物和氢氧化物
相关试题
（2014秋?桐乡市校级期末）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式： ．（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： ．（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系．?
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下：（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有： ．（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是 （填序号）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8 D．大于9.4（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是： ．（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为： ，再进行 、洗涤、 （依次填写实验操作名称）．?
（2012秋?龙凤区校级期中）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 实验步骤如图甲：请回答下列问题：（1）操作①的名称 （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法） （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式 （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为 （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是 （填序号）．A．小于1.5B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）： ，装置C应盛的试剂是 ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z= ．?
（2013秋?太和县校级期末）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围．?
材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为 :middle"> ，焊接镁铝合金时使用的保护气是 ．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为 ．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是 （填化学式），C点固体质量是 ．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是 ．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl ．?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同） ；金属消失由快到慢的顺序为_ ．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是 ；最不可能有剩余的金属是 ．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 ．?
（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：①金属镁和铝的着火点不同；②金属镁和铝的熔点不同；③金属镁和铝的沸点不同；④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小， ．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．【原因探析】A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是 燃烧．C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是 ．D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是 ．E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点， 而被燃烧并产生火焰．?
下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）?
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 ．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式 ．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．?
第8章 氮
8.1 氮气
氮气的化学性质
氮族元素简介
第9章 铝 铁
9.1 金属的性质
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属的通性
金属冶炼的一般原理
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
第10章 有机化合物
10.1 甲烷
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
MBTS ©2010-2016
edu.why8.cn
关于我们
联系我们
192.168.1.1路由器设置
Free English Tests for ESL/EFL, TOEFL®, TOEIC®, SAT®, GRE®, GMAT®
