（2012秋?沙市区校级期中）在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L 的H2．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗200mL3mol?L-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是（）试题及答案-单选题-云返教育

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（2012秋?沙市区校级期中）在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L 的H₂．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe²⁺形式存在．为中和过量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全转化成Fe（OH）₂，共消耗200mL3mol?L^-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是（　　）

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【解答】解：铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe²⁺形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

n（NaOH），
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

n（NaOH）=

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选B．

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高二上册沪科版单选题高二化学

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