见解析
（1）根据启普发生器对反应物、反应条件的要求判断，根据铁的性质判断其它气体不能制取的原因，并写出相应的离子方程式；
（2）①根据反应物、生成物写出相应的化学反应方程式；
②根据SO2和Na2O2的性质判断；
③根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用；
④根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分．
（1）使用启普发生器时对反应物、反应条件的要求是：固、液不加热型或液、液不加热型，所以可制取的气体有H2CO2等；将铜网改为铁网时，铁和稀盐酸、稀硫酸都反应，所以只能用于碱和金属反应生成的气体，可制取的气体只有H2，强碱和铝反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
故答案为：H2CO2；H2；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
②SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理．
故答案为：合理；由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
③浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气．
故答案为：B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气．
④根据二氧化硫和过氧化钠的性质判断生成物，根据生成物的性质检验．
A、用带火星的木条可检验氧气，故A正确．
B、C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B正确．
C、硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，会干扰硫酸根离子的检验，故C错误．
D、盐酸有弱氧化性，不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成分．
故选A、B、D．
