重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O?NaAl（OH）4?Al（OH）3+NaOH．（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 Na2SiO3+CO2试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 Na₂SiO₃+CO₂

试题解答

见解析

（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；
（2）NaFeO₂能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀；
（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是因降低pH，促进水解平衡正向移动；
（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管量取；
②达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；
③由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算．

（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂，
故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂；
（2）NaFeO₂能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH，故答案为：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH；
（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；
（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管（或移液管）量取，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
②达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现，
故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现；
③由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，
存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，
1 6
所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为

×100%，故答案为：

×100%．

标签

必修1 人教版解答题高中化学

试题详情

试题解答

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用相关试题