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  • 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是 ．②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 ．A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 ．（写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H= ．（3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
      （1）铜可采用如下方法制备：
      火法炼铜：Cu      2S+O22Cu+SO2
      湿法炼铜：CuSO      4+Fe═FeSO4+Cu
      上述两种方法中，铜元素均被       （填“氧化”或“还原”）成铜单质．
      （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
      方法一：用FeCl      3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：

      ①证明步骤Ⅰ所加FeCl      3溶液过量的方法是　 ．
      ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是      　 ．
      A．HNO      3B．H2O2C．KMnO4
      ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe      3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是　 ．（写出一种即可）
      ④蒸发农缩CuCl      2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是　 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．
      方法二：用H      2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
      Cu（s）+H      2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
      又知：2H      2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
      H      2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
      则反应Cu（s）+H      2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=　 ．
      （3）欲实现反应Cu+H      2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

      试题解答

      见解析
      （1）反应物中元素的化合价降低，为氧化剂，被还原，发生还原反应；
      （2）方法一：①根据检验三价铁离子的方法；
      ②根据根据除去二价铁离子的过程中不能引入新的杂质；
      ③根据pH升高，溶液的酸性减弱，加入的物质能与酸反应，同时不能引入新杂质；
      ④CuCl      2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解；
      方法二：根据盖斯定律来计算；
      （3）Cu和H      2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，根据电解池的构成条件来回答．

      （1）在火法炼铜：Cu      2S+O22Cu+SO2和湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低，Cu2S、CuSO4都为氧化剂，被还原，发生还原反应，
      故答案为：还原；
      （2）方法一：①检验三价铁离子的方法：取少量待检液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl      3溶液过量；
      ②HNO      3、H2O2C、KMnO4三者都能氧化二价铁离子变成三价铁离子，但HNO3和KMnO4会引入新的杂质，故选：B；
      ③pH升高，溶液的酸性减弱，加入的物质能与酸反应，同时不能引入新杂质，可向溶液中加入CuO或Cu（OH）      2，故答案为：CuO或Cu（OH）2；
      ④CuCl      2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；
      方法二：Cu（s）+H      2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol ①
      2H      2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol ②
      H      2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol ③
      利用盖斯定律，将①-      ×②-③可得：Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol，故答案为：+64kJ/mol；
      （3）Cu和H      2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即，
      故答案      ．
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