见解析
(1)加热X的混合物进行分离可得X,X应具有挥发性或易升华的性质,则残留物难挥发;
(2)从MnO2和CuO中分离MnO2,应加入酸的稀溶液;
除去AlCl3固体中的FeCl3,应先水溶解,然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液,过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al(OH)3,过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液,在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3.以此解答(3)、(4)、(5)、(6)题.
(1)加热X的混合物进行分离可得X,X应具有挥发性或易升华的性质,则残留物难挥发,
故答案为:有挥发性(或易升华); 受热不挥发,且具有较高的热稳定性;
(2)从MnO2和CuO中分离MnO2,应加入酸的稀溶液,可为稀盐酸(或稀硫酸 或稀硝酸),故答案为:稀盐酸(或稀硫酸 或稀硝酸);
除去AlCl3固体中的FeCl3,应先水溶解,然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液,过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al(OH)3,过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液,在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3,
(3)操作①为过滤操作,所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒,故答案为:烧杯、玻璃棒;
(4)由以上分析可知试剂a为过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液,试剂b为适量的盐酸,
故答案为:过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液;适量的盐酸;
(5)操作②为AlCl3溶液,在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3,操作方法为将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝,
故答案为:将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝;
(6)在NaAlO2溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液,蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体,
故答案为:不赞同; 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质.